氟銻酸是一種無機化合物，化學式為HSbF6，是氫氟酸和五氟化銻反應后的產(chǎn)物，屬于超強酸。SbF5能與F-形成正八面體形陰離子SbF6-。氫離子能自由運動，幾乎不受束縛，因此該物質有強酸性。比純硫酸要強2×1019倍，為已知酸性最強的物質。氟銻酸屬于超強酸性體系。

形態(tài)

氫氟酸和五氟化銻以一比一的比例反應成為已知最強的超強酸（超強質子酸和路易斯酸），實驗證明能分解碳氫化合物，產(chǎn)生碳正離子以及氫氣。

氫氟酸(HF)和五氟化銻(SbF5)互相反應強烈放熱。HF會釋放質子H ，然后氟離子F-會與SbF5形成八面體型的SbF6-陰離子。SbF6-是非配位陰離子，親核性和堿性都很弱。于是質子實際上是“裸露”在溶液中，使得混合物體系呈現(xiàn)超強的酸性，比純硫酸要強2×1019倍。該酸必須用特氟龍（聚四氟乙烯）材料裝盛。

圖右為氟銻酸的3D分子球棍模型。

結構

用X射線晶體學研究兩份HF-SbF5反應形成的結晶，發(fā)現(xiàn)化學式分別為[H2F][Sb2F11]和[H3F2][Sb2F11]，都含有Sb2F11作陰離子。據(jù)估計，Sb2F11-離子的堿性比SbF6-還要弱，因此更加穩(wěn)定。

酸度對照

以下的資料是以哈米特酸度函數(shù)作為依據(jù)，酸度以大負數(shù)H0值表示:

氟銻酸【1:1】(1990)(H0值=-28)

氟銻磺酸【1:1】(1974)(H0值=-25)

碳硼烷酸(2004)(H0值=-18.0)

氟硫酸(1944)(H0值=-15.6)

三氟甲磺酸(1940)(H0值=-14.6)

高氯酸(H0值=-13)

純硫酸(H0值=-11.93)

注：碳硼烷酸是單一分子酸中酸性最強的酸，而非酸性最強的酸。

六氟銻酸是超強酸體系，而非化合物。

應用

氟銻酸幾乎可以質子化所有的有機化合物。

1、使某些很難質子化的物質（如高氯酸）質子化，進一步制備含有-ClO3基團的有機物：

HClO4 H ====[H2ClO4]

[H2ClO4] H ====[ClO3] [H3O]

C6H6 [ClO3] ====[C6H6ClO3]

[C6H6ClO3] ====C6H5ClO3 H

2、使高級烷烴質子化，催化烷烴裂解：

(CH3)3CH H →(CH3)3C H2

(CH3)4C H → (CH3)3C CH4

3、含有羥基的有機物(如醇、酚、羧酸等)質子化，進一步脫羥基化。

R-OH 2H =====R [H3O]

4、要注意的是，氟銻酸是無水體系，當氟銻酸與大量水混合時發(fā)生強烈反應，氫離子（質子）被中和生成水合氫離子，不再具有超酸性。

反應方程式：H H2O=====H3O

危險性

氟銻酸會與水發(fā)生強烈反應甚至爆炸，若溶劑為水，則與其他強于水的酸的強度無法區(qū)分（拉平效應）。吸入蒸氣或皮膚接觸會造成難以治愈的傷害。盛氟銻酸的容器必須用特氟龍（即聚四氟乙烯）的材料盛裝，其他塑料會被嚴重腐蝕。

性狀：

1、氟銻酸中均不含水，SbF5為溶劑，H2SbF7及HF是溶質。故氟銻酸均為無色油狀液體。

2、腐蝕性：具有強的腐蝕性，因此通常盛放在特氟龍材料制成的容器中。